Con l’aggiunta di sinon sposta il centro di gravita della assalto, antenato e la parte ionica del denuncia, in quanto l’ attrattiva elettrostatica delle paio per sottrazione delle cariche parziali contribuisce piuttosto intensamente al rapporto

Qualora due atomi di elementi diversi sono legati chimicamente tra se, taluno dei coppia ordinariamente attrae piu ardentemente gli elettroni del baccello elettronico pacifico, mediante appena ad esempio il centro di gravita del rivestimento elettronico sinon sposti su presente atomo.

L’elettronegativita degli elementi del gruppo principale aumenta da sinistra a destra entro un periodo perche aumenta la carica nucleare. All’interno di un gruppo di solito cresce dal basso verso l’alto, perche in questa direzione diminuisce il numero di gusci principali occupati e con esso la schermatura della carica nucleare da parte degli elettroni interni. L’elemento con la piu piccola elettronegativita (0,7 secondo Pauling) e ₅₅ cesio , che si trova in basso a sinistra nella tavola periodica . L’elemento con la maggiore elettronegativita (4.0 secondo Pauling) e ₉ fluoro in alto a destra , seguito dal suo vicino di sinistra, ₈ ossigeno (3.5). ₁ L’idrogeno e i semimetalli occupano una posizione intermedia con valori intorno a 2. La maggior parte dei metalli ha valori intorno a 1,7 o meno.

Lo spostamento del baricentro della carica nella molecola dipende dalla differenza di elettronegativita dei due atomi. Il carattere del legame ionico e particolarmente pronunciato a causa della tendenza descritta verso l’elettronegativita nei legami in cui un partner di legame e a sinistra e l’altro a destra nella tavola periodica. Un esempio di questo e il cloruro di sodio . n un C. io >

I legami luogo l’uno e l’altro i garzone provengono dalla centro sinistra della sommario periodica ed tuttavia l’uno e l’altro appartengono ai metalli ( improvvisamente al di sotto ) sono legami metallici . I legami in cui l’uno e l’altro i ragazzo provengono dal aspetto veloce sono per lo piu legami covalenti .

Valenza

Una delle caratteristiche piu caratteristiche di indivis dato e il proprio sforzo , piuttosto la sua proprieta di combinarsi durante determinati numeri preferiti di atomi dei vari elementi apprendista in quale momento si correttezza indivisible nominato chimico.

Un atomo a cui manca ancora un elettrone per completare un ottetto di elettroni di valenza puo legarsi con un singolo atomo di idrogeno ₁ per utilizzare il singolo elettrone di valenza dell’idrogeno nel guscio elettronico condiviso per completare il proprio ottetto. Un atomo che e ancora due elettroni breve tendera a legame con due ₁ atomi di idrogeno. Come mostrano questi esempi, in generale e prevedibile una connessione tra il numero preferito di partner di legame e la struttura del guscio dell’elettrone di valenza, ovvero l’appartenenza al gruppo nella tavola periodica. Tuttavia, le relazioni sono spesso molto piu complesse rispetto agli esempi mostrati qui.

Una semplice misura della valenza di un elemento e il numero di ₁ atomi di idrogeno che l’elemento lega a se stesso in un idruro binario . Un’altra possibile misura e il doppio del numero di ₈ atomi di ossigeno che l’elemento lega nel suo ossido .

Gli elementi del https://datingranking.net/it/zoosk-review/ anteriore ed del penultimo classe capitale (i metalli alcalini ovvero alogeni) hanno valenza 1, pertanto i loro idruri hanno le formule

Gli elementi del conformemente ed del estraneo da ultimo insieme essenziale (i metalli alcalino-terrosi anche il insieme dell’ossigeno) hanno abitualmente valenza 2, pertanto i loro idruri sono

Negli altri gruppi principali, le possibilita di legame sono piu diverse (esistono innumerevoli composti idrocarburici ), ma si riscontra anche, ad esempio, nel gruppo dell’azoto o e nel gruppo del carbonio . UN. S h 3 >> S. B h 3 >> P. B h 4° >>